【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是( )

A. 相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】C

【解析】A..CO32-以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，選項A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，選項B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，選項D正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點，正確的是（ ）
A.乙醇＞丙烷
B.異戊烷＞正戊烷
C.1﹣丁烯＞1﹣庚烯
D.乙二醇＞丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（　�。�

A. 氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng) B. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

C. 單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng) D. 鐵粉與氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：
已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有 ， 采取減壓蒸餾的原因是 ．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是 ．
（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72﹣發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為： ．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和 ．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004molL﹣1 ， 則殘液中F﹣濃度為mgL﹣1 ， （填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3L﹣3 ， 國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mgL﹣1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（　�。�

A. 食鹽 B. 白醋 C. 小蘇打 D. 燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物含有葡萄糖的是

A. 油脂B. 蛋白質(zhì)C. 淀粉D. 酶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是

A.可能是有機物B.不可能是單質(zhì)

C.不可能有很高的熔沸點D.可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：

達(dá)到新的平衡對應(yīng)的圖象
（填寫字母）

平衡移動方向
（正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動）

（i）使用催化劑

（ii）升溫

（iii）降壓

（iv）增加A的量

（v）減少C的量

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同步練習(xí)冊答案