【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

【答案】D

【解析】

A．氯化銨溶液呈酸性的原因，是弱離子的水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故A錯(cuò)誤；

B．氫硫酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SH++HS-，故B錯(cuò)誤；

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C錯(cuò)誤；

D．10 mL 0.1 molL-1FeBr2溶液中含有0.001molFeBr2，含有0.001mol亞鐵離子、0.002mol溴離子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL氯氣的物質(zhì)的量為0.001mol，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，0.001mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.0005mol氯氣，剩余的0.0005mol氯氣能夠氧化0.001mol溴離子，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母代號(hào))。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_________mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有：___________。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號(hào))。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將20 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.185 g·mL-1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____ mol· L-1，含NaOH的物質(zhì)的量為______mol。

(3)將取出的10 mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，稀釋后溶液體積為___ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圍繞下列幾種物質(zhì)：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）；

（2）屬于電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)）；

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（5）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. x=1

B. 此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4

C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.二元化合物沸點(diǎn)：e＞d＞c

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Y＞X

C.元素的非金屬性：Y＞X＞W

D.原子半徑的大�。�Z＞Q＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可儲(chǔ)存太陽(yáng)能，例如四環(huán)烷（QDC）與降冰片二烯（NBD）之間的相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。

以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.QDC和NBD互為同分異構(gòu)體

B.相同條件下，NBD比QDC穩(wěn)定

C.QDC轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NBD的過(guò)程中可以儲(chǔ)存太陽(yáng)能

D.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中加入催化劑，對(duì)于圖中Q的大小沒有影響

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