Question

設 N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、78g過氧化鈉晶體中，含N_A個陰離子
• B、56gFe 與稀 H N0₃ 完全反應時一定轉移3N_A個電子
• C、常溫常壓下，22.4L氦氣含有N_A個氦原子
• D、已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol�。≦＞0），則將 2N_A 個SO₂分子和 N_A 個O₂分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；
B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO₃完全反應時可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵、硝酸亞鐵．
C、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氦氣的物質(zhì)的量．
D、可逆反應中，反應物不可能完全轉化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．

解答： 解：A、78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O₂^2-物質(zhì)的量1mol，故A正確；
B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO₃完全反應時若生成硝酸鐵，轉移電子數(shù)目為1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，若生成硝酸亞鐵，轉移電子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉移電子數(shù)目介于2N_A～3N_A之間，故B錯誤；
C、不是標準狀況下，題中條件無法計算22.4L氦氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、該反應為可逆反應，2N_A個SO₂分子的物質(zhì)的量為2mol、N_A個O₂分子物質(zhì)的量為1mol，二者完全反應生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．