Question

7．在下列物質(zhì)中：NaCI、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂、（NH₄）₂S、CCI₄、C₂H₂、SiC．晶體硅、金剛石、SO₃
①其中只含有離子鍵的離子晶體是NaCl
②其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是（NH₄）₂S
③其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是Na₂O₂
④其中含有非極性鍵的非極性分子的是C₂H₂
⑤其中含非極性鍵的極性分子的是H₂O₂
⑥其中含有極性鍵的原子晶體是SiC．

Answer 1

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的晶體是離子晶體，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，據(jù)此分析解答．

解答 解：NaCl中只含離子鍵，為離子晶體；
NaOH中含有離子鍵和極性鍵，為離子晶體；
Na₂O₂中含有離子鍵和非極性鍵，為離子晶體；
H₂O₂中含有極性鍵和非極性鍵，為非極性分子；
（NH₄）₂S中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，為離子晶體；
CCl₄中只含極性鍵，為非極性鍵分子；
C₂H₂中含有極性鍵和非極性鍵，為非極性分子；
SiC含有極性鍵，為原子晶體；
晶體硅、金剛石中都只含非極性鍵，為原子晶體；
SO₃中含有極性鍵，為非極性分子；
①其中只含有離子鍵的離子晶體是NaCl，故答案為：NaCl；
②其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是（NH₄）₂S，
故答案為：（NH₄）₂S；
③其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
④其中含有非極性鍵的非極性分子的是C₂H₂，故答案為：C₂H₂；
⑤其中含非極性鍵的極性分子的是H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
⑥其中含有極性鍵的原子晶體是SiC，故答案為：SiC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、晶體類型判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別、晶體類型的判斷方法即可解答，注意：雙氧水為極性分子．