【題目】要除去CO2中含有的少量的SO2雜質，可選用的一組試劑是( )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

【答案】C

【解析】

試題分析：二者均與①③⑤反應，不能用于除雜，除去CO2中含有的少量的SO2雜質，先用②NaHCO3溶液，再利用④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，最后利用⑥酸性KMnO4溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(寫出兩條)

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，則浸出鈷的離子反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)。請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ； 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ）

A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用。

(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為___________________。

(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價為____________。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性條件下發(fā)生下述反應，請配平：

Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為

2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

若反應生成31 g P4，則反應過程中轉移的電子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為N2M

B. t1時，正、逆反應速率相等，達平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是 (　 　)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列說法正確的是(　　)

A．溶質水解反應：HCO＋H2O=H3O＋＋CO

B．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

C．微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)

D．微粒濃度關系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)

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