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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJmol﹣1則該反應的反應熱為566.0kJmol-1

B. 甲烷的燃燒熱△H= -890kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJmol-1

C. 在一定條件下將1mol SO2和0.5mol O2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJmol-1

D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJmol-1，但稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A、反應熱是有符號的，即該反應的反應熱為-566.0kJ·mol-1，故A錯誤；

B、甲烷的燃燒熱，即1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，題中所給反應中的水為氣態(tài)，即△H＞-890kJ·mol-1，故B錯誤；

C、SO2和氧氣反應是可逆反應，本題沒有說明有多少SO2或O2消耗，或者是SO3的生成，因此無法計算出該反應的△H，故C錯誤；

D、醋酸為弱酸，其電離是吸熱過程，因此稀醋酸與稀氫氧化鈉反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

（3）最后一步蒸餾制得晶態(tài)碘時，發(fā)現(xiàn)冷凝到錐形瓶中的有機物呈淡紫色，推測其原因是__________

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。

（4）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（5）某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A 使用濾紙稱量 NaOH 固體 B 容量瓶中原來存有少量水

C 溶解后的燒杯未經多次洗滌 D 用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E 加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F 轉移溶液之前未經冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）今有五種物質：①銅線 ②熔化的NaCl ③NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態(tài)氯化氫，其中能導電的物質是__；屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___。

（2）0.5molH2SO4的質量是__g，能中和___molNaOH，該硫酸所含氫元素的質量與___molNH3中所含氫元素的質量相同。

（3）相同質量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為___。

（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，則n(NO3-)為（_____）

A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質）制備，部分工藝流程如下：

相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分攪拌，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）

（2）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為________。

（3）“調pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。

（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）現(xiàn)有反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時，K=1。

①如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___(填字母)。

a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小

c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大

②若反應容器的容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的物質的量減小了0.8mol，在這段時間內CO2的平均反應速率為___。

③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應向___(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣．

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

(1)電解反應的化學方程式為____________________。

(2)飽和食鹽水通電后，b端產生的氣體檢驗方法是____________。

II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：

(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；

(4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；

(5)容量瓶在使用前必須先____________；

(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻　其正確的操作順序應是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

(7)下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)；

①沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

③在轉移過程中有溶液撒在外面

④定容時觀察液面時俯視

⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

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