Question

（2010?陜西模擬）圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．離子半徑：M^-＞Z^2-＞Y^-

C．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

D．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：由X、Y、Z、M在短周期的相對位置可知，X為氦元素、Y為氟元素、Z為硫元素、M為氯元素．
A、同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱．據(jù)此判斷．
B、電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。蛔钔鈱与娮訑�(shù)相同，電子層越大離子半徑越大．據(jù)此判斷．
C、氟元素沒有正化合價．
D、SCl₂分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對．

解答：解：由X、Y、Z、M在短周期的相對位置可知，X為氦元素、Y為氟元素、Z為硫元素、M為氯元素．
A、同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性M＞Z，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性Y＞M，所以非金屬性Y＞M＞Z，故A錯誤；
B、電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑S^2-＞Cl^-，最外層電子數(shù)相同，電子層越大離子半徑越大，所以離子半徑，Cl^-＞F^-，故離子半徑徑S^2-＞Cl^-＞F^-，故B錯誤；
C、氟元素沒有正化合價，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故C錯誤；
D、SCl₂分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子呈2個S-Cl鍵，分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選：D．

點評：考查元素周期表、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意整體把握元素周期表與元素周期律的運(yùn)用．