18．X、Y、Z、M四種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Z的元素符號為Na．
（2）X2M的電子式為．
（3）某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入X2和Y2，即可產(chǎn)生電流．該電池負極的電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，工作時，負極區(qū)溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

分析 X、Y、Z、M四種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M四種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，Z的元素符號為Na，故答案為：Na；
（2）X2M為H2S，是共價化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，在此氫氧燃燒電池中，氫氣是還原劑，在電池負極發(fā)生氧化反應，反應的電極反應式為 2H2-4e-+4OH-=4H2O，由于工作時，負極區(qū)消耗氫氧根離子，所以溶液pH會減小，
故答案為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；減小；

點評 本題以元素推斷為載體考查了電子式和原電池原理等，能正確判斷元素是解本題的關鍵，注意物質(zhì)結構和化學原理知識的綜合應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應不是離子反應的是（　　）
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．碳在氧氣中燃燒
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗目的可以實現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
寫出46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（ Q3-3Q1+Q2） kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)除了碳的燃燒熱還有CO的燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）F-、Na+、Al3+
（3）J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
①R-C≡N$\stackrel{H_{2}Ni加壓}{→}$RCH2NH2
②R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
③R-Cl+CN-R-CN+Cl-（R為烴基）．
玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

（1）糠醛中無氧官能團的名稱為：碳碳雙鍵，反應②的反應類型為：加成反應．
（2）寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學反應方程式或．
（3）若E為高聚物，C與D在一定條件下發(fā)生反應生成E的化學方程式為n+n NH2CH2（CH2）4CH2NH2$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（4）已知F為C的同系物，且分子式為C5H8O4，滿足下列條件的F的同分異構體有5種．
A．既能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，又能在一定條件下水解
B．水解產(chǎn)物之一在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應．
寫出滿足上述條件且核磁共振氫譜顯示有三種不同氫原子，峰面積之比為1：6：1的F的同分異構體的   結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．黃鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2讀作“過硫化亞鐵”，它是離子化合物，其中有類似于Na2O2結構，則下列說法中正確的是（　　）
A．與鹽酸反應的化學方程式為：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
B．在FeS2中，硫元素的化合價與輝銅礦（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合價相同
C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
D．若FeS2在空氣中燃燒時生成Fe2O3和SO2，則1mol FeS2在反應中將失去6mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A．加入適量醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．將溫度升高至50℃，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋至原體積的2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加入足量鋅粉充分反應后，兩溶液產(chǎn)生氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2015年6月5日世界環(huán)境日的主題是“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”．下列措施$\underset{不}{•}$$\underset{符}{•}$$\underset{合}{•}$其主題的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染
B．采用綠色化學生產(chǎn)工藝，提高原子利用率
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采力度，增加化石燃料的供應量

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