Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

Answer 1

分析：根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H⁺）可判斷酸的電離程度．

解答：解：A．pH=4的鹽酸和醋酸，氫離子濃度都是0.0001mol/L，稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸發(fā)生了電離，醋酸是弱酸，故A正確；
B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取與鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸無關(guān)，故B錯誤；
C．在醋酸的溶液中存在著CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡，CH₃COONa溶于水后，電離出大量CH₃COO^-離子，使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動，抑制了CH₃COOH的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．由此證明鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，故C正確；
D．相同pH，則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，與鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸無關(guān)，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義，難度不大，注意醋酸是弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)：1、電離平衡方面  2、水解方面   3、離子濃度方面．