Question

（12分）元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內(nèi)容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是                         

                                   。

另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設(shè)計了如下的幾種實驗方案：

（1）該小組同學根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設(shè)計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側(cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖。

并寫出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式。

現(xiàn)象                                ；電極反應(yīng)式  

                         。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設(shè)計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設(shè)計方法是                                                                            

                                           。

Answer 1

鉛的活動性比鍺和錫都強，易被空氣中的氧氣氧化。（1）表面有氣泡產(chǎn)生，2H++2e-=H2↑ （2）先用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅。