下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
| C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小 |
| D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度時，向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是
| A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變 | B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 |
| C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大 | D．BaSO4溶解度、Ksp均不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液 |
| B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸） |
| C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：②＜③＜① |
| D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) |
| B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) |
| C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[來源:學*科*網] |
| D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
| A．HCN易溶于水 |
| B．HCN溶液能導電 |
| C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為( )
| A．1:10 | B．1:1 | C．1:2 | D．1:20 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在Na2S溶液中下列關系不正確的是( )
| A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
| C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
| D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
)/c(NH3·H2O)的值增大，正確。
