(1)膦(PH3)是一種無(wú)色有劇毒的氣體，其還原能力比氨(NH3)強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________；
②膦(PH3)能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為_(kāi)__________________。
(2)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請(qǐng)你舉一種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)_______________
(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則△H2=___________。
(1) ①PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；②PH3+H2OPH4++OH-（或PH3+ H2O
PH3·H2O、PH3·H2OPH4++OH-）
(2)KAl(SO4)2·12H2O
(3)-1160 kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?杭州一模）（1）膦（PH3）是一種無(wú)色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑．某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為
PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為
PH3+H2O=PH4++OH-
PH3+H2O=PH4++OH-
．
（2）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加重入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請(qǐng)你舉一種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為
KAl（SO4）2.12H2O
KAl（SO4）2.12H2O
．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g）     4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）    2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
-1160kJ/mol
-1160kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?南通二模）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自然．我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（GB2175-2005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．
通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行測(cè)定．
[實(shí)驗(yàn)課題]糧食中殘留磷化物的定量測(cè)定
[實(shí)驗(yàn)原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

[實(shí)驗(yàn)裝置]
C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
．
（4）A中盛裝KmnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
；B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將
偏低
偏低
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為
0.085
0.085
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(13分)(1) 磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3稱(chēng)為膦，它是一種無(wú)色劇毒的有類(lèi)似大蒜臭味的氣體。它可由NaOH和白磷反應(yīng)來(lái)制備，其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，P2H4的沸點(diǎn)比PH3     (填“高”或“低”)，原因是                                             。AsH3又稱(chēng)胂，試寫(xiě)出由As2O3制備胂的反應(yīng)方程式                      ，胂的汽化熱比膦     (填“大”或“小”)。

    (2) ①根據(jù)VSEPR理論，SCl3+和ICl4－的空間構(gòu)型分別是         和           ，S和I分別以                和                雜化軌道同Cl形成共價(jià)鍵。

    ② SCl3+和PCl3是等電子體，其S－Cl鍵鍵長(zhǎng)     (填>、＝或<)P－Cl鍵鍵長(zhǎng)，原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 (1)膦（PH3）是一種無(wú)色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑，但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題：ks5u

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_                                              ；

②膦（PH3）在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是___                                        。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨 pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因：                                        

 (3)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請(qǐng)你舉一種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為            　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                                                  。

  (4)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1     

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝          。

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