Question

常溫下，已知0.1mol?L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1＜a＜b．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A、常溫下，等濃度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小
• B、在NaCN溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）═c （OH^-）+c （CN^-）
• C、相同溫度下，相同PH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示
• D、常溫下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1＜a＜b，說明相同條件下CH₃COOH的電離程度大于HCN，則CH₃COOH的酸性大于HCN，
A．常溫下，等濃度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
C．相同溫度下，pH相等的醋酸和HCN，稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸的pH小于強酸；
D．相同溫度下，弱酸根離子水解程度越大，相同濃度時，其鈉鹽溶液中水電離出的c（OH^-）越大，鈉鹽濃度越大，鈉鹽水解程度越小，但水解的個數(shù)越多．

解答： 解：常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1＜a＜b，說明相同條件下CH₃COOH的電離程度大于HCN，則CH₃COOH的酸性大于HCN，
A．常溫下，等濃度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液，水解程度CN^-＞CH₃COO^-，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH為CH₃COONa＜NaCN，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）═c （OH^-）+c （CN^-），故B正確；
C．相同溫度下，pH相等的醋酸和HCN，稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸的pH小于強酸，酸性：CH₃COOH＞HCN，所以相同溫度、相同PH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋，pH變化大的是醋酸，故C錯誤；
D．相同溫度下，弱酸根離子水解程度越大，相同濃度時，其鈉鹽溶液中水電離出的c（OH^-）越大；鈉鹽濃度越大，鈉鹽水解程度越小，但水解的個數(shù)越多，所以常溫下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）與鹽濃度的變化曲線如圖2所示，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與弱酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，注意相同溫度下，稀釋相同濃度和相同PH的不同酸溶液過程中pH變化區(qū)別，注意D選項中弱酸根離子水解程度與鹽溶液濃度的關(guān)系、水解離子個數(shù)與鹽溶液濃度的關(guān)系，為易錯點．