Question

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH₃CH₂OH-2e^-═X+2H⁺．下列說法中正確的是（　�。�

• A、電池內(nèi)部H⁺由正極向負(fù)極移動(dòng)
• B、X為CH₃CHO
• C、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極
• D、另一極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：乙醇酸性燃料電池中，乙醇被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，電池總反應(yīng)與乙醇的催化氧化方程式相同，應(yīng)為2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析．

解答： 解：A．原電池工作時(shí)，陽離子氫離子從負(fù)極向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．已知電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺，根據(jù)原子守恒可知X是CH₃CHO，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)電源新型電池為載體考查了原電池原理，難度不大，寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意結(jié)合溶液的酸堿性；在酸性溶液，生成物中不能有氫氧根離子生成；在堿性溶液中，生成物中不能有氫離子生成．