在K2SO4、Al2(SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－濃度為0.2mol／L，當(dāng)加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（   ）
A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L
B
沉淀恰好溶解，則此時溶液中的的溶質(zhì)是硫酸鉀和偏鋁酸鉀。設(shè)溶液的體積是1L，則根據(jù)Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知生成AlO2－是0.1mol，則偏鋁酸鉀也是0.1mol。根據(jù)硫原子守恒可知，硫酸鉀是0.2mol，所以溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是0.5mol，其濃度就是0.25mol/L，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（   ）
A．pH＞7B．pH＜ 7C．pH＝7D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
CH3COOH   CH3COO- + H+
(1）某溫度時，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5
①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進(jìn)行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H+) 、c(OH-)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO-)為bmol/L，則此時c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.
③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分) 25℃時，若體積為Va、pH＝a 的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。則：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）  ，其理由是                                。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）  ，其理由是                                 。
（3）a 的取值范圍                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈
A．無法判斷　B．堿性C．中性　D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25oC時，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)混合溶液說法錯誤的是

A．A、B間的溶液中可能有：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B點： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C點： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )
A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鈉溶液等體積混合
D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度（t ℃)時，水的離子積為KW =1×10-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na+)等表示）

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