Question

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)	D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)	E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量	F生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

；
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①

試管

②

酒精燈

③

膠頭滴管

④試管夾⑤鑷子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）1

B

2

F

3

A

4

D

5

C

6

E

（用A-F表示）；寫出③的離子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱．

解答：解：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客�周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
故答案為：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；
（2）做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，一般應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，做鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中進(jìn)行，做鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中反應(yīng)，向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液應(yīng)選擇膠頭滴管，故答案為：燒杯；試管；膠頭滴管；
（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即B．②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會(huì)將硫離子氧化為單質(zhì)硫，出現(xiàn)黃色沉淀，即F；③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色，即A．④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即D．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈．⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即E．本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
故答案為B，F(xiàn)，A，D，C，E，2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③，說明與水反應(yīng)時(shí)鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)．根據(jù)④⑤，說明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強(qiáng)．⑥說明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
故答案為；金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

點(diǎn)評(píng)：本題把金屬元素的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓(xùn)練學(xué)生比較、歸納、分析、思考的能力．