Question

室溫時1L 0.01mol?L^-1的硫酸氫鈉溶液的pH為

 

，在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應的離子方程式為

 

，pH為

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：硫酸氫鈉電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液中c（H⁺）=c（NaHSO₄）=0.01mol/L，據(jù)此計算溶液的pH；
在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，二者的物質的量相等，二者反應生成硫酸鋇、NaOH和水，根據(jù)鈉原子守恒計算溶液中c（NaOH），再計算溶液的pH．

解答： 解：硫酸氫鈉電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液中c（H⁺）=c（NaHSO₄）=0.01mol/L，溶液的pH=2；
在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，二者的物質的量相等，二者反應生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，根據(jù)鈉原子守恒計算溶液中c（NaOH）=

0.01mol/L×1L

10L

=0.001mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，溶液的pH=11，
故答案為：2；SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；11．

點評：本題考查了pH的計算，根據(jù)弱電解質電離程度與溶液濃度的關系、pH的計算方法等知識點來分析解答，注意根據(jù)硫酸氫鈉和氫氧化鋇的量確定產(chǎn)物，為易錯點．