衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵�，放�?34KJ的熱量。下列說(shuō)法中，正確的是

A．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJ

B．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJ

C．1mol N2H4 (g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和高534KJ

D．1mol N2H4 (g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和低534KJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．蓋斯定律內(nèi)容：
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的
也就是說(shuō)反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與
初始狀態(tài)
初始狀態(tài)
、
終了狀態(tài)
終了狀態(tài)
有關(guān)，與
反應(yīng)過(guò)程
反應(yīng)過(guò)程
無(wú)關(guān)．
如圖所示

△H=
△H1+△H2
△H1+△H2
=
△H3+△H4+△H5
△H3+△H4+△H5

Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
求反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓變△H3可分兩步
①在方框中填上化學(xué)式及狀態(tài)

②求△H3
△H1+△H2
△H1+△H2
=
-285.8kJ/mol
-285.8kJ/mol
（求具體數(shù)值）
Ⅲ．（3分）已知在衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O（g）．又知：
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
寫(xiě)出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料。1mol N2H4(氣)在適量O2(氣)中燃燒，生成N2(氣)和H2O(氣)，放出534kJ的熱量。下列說(shuō)法中正確的是（�。�

A．1mol N2H4(氣)的能量比1mol N2(氣)的能量高534kJ

B．1mol N2H4(氣)的能量比1mol N2(氣)的能量低534kJ

C．1mol N2H4(氣)與1mol O2(氣)的總能量比1mol N2(氣)與2mol H2O(氣)的總能量高534kJ

D．1mol N2H4(氣)與1mol O2(氣)的總能量比1mol N2(氣)與2mol H2O(氣)的總能量低534kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：022

已知衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓种篘2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH1＝67.7 kJ·mol－1　(1)

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1　(2)

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

計(jì)算1 mol肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃燒生成N2(g)和H2O(l)時(shí)，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(2)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

(3)燃料電池是一種新能源。利用2CO+O22CO2設(shè)計(jì)燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是___________，正極發(fā)生反應(yīng)的氣體是__________。你還能舉出什么新能源？___________ (至少寫(xiě)兩種)。

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