把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③Cu為負極，Zn為正極
④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極
⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/h1>
  1. A.
    ②⑤
  2. B.
    ③⑤
  3. C.
    ①②
  4. D.
    ④⑤

A
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，據(jù)此可知，鋅是負極，失去電子；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，所以選項②⑤正確，答案選A。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點評：該題是高考中的常見題型與重要的考點，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用。
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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：043

(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖a所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．

(2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連接(如圖b所示)，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．請用反應(yīng)式來表示在導(dǎo)線中有電流通過的原因：

鋅片上的反應(yīng)式：________；

銅片上的反應(yīng)式：________．

可見，圖b是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池．那么，一個正在工作著的原電池的形成條件是：________．

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