Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
①在O．1mol/lNaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂C0₃）
②在0.1mol/lNa₂C0₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）
③向0.1mol/lNaHC0₃溶液中加入等體積O．1mol/lNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[PH=7，c（Na⁺）=O．1mol/l]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

• A、①④
• B、②④
• C、①③
• D、②③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：①NaHC0₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷溶液中微粒的濃度大��；
②碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，據(jù)此回答；
③NaHC0₃溶液中加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此回答；
④CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，顯示中性，據(jù)電荷守恒、溶液組成來判斷．

解答： 解：①在O．1mol/lNaHC0₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），故錯(cuò)誤；
②碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺），故正確；
③NaHC0₃溶液中加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯示堿性，存在：c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故錯(cuò)誤；
④CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識(shí)，注意電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．