【題目】在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大 ，應采取的措施是 ( )

A. 加入氫氧化鈉 B. 加入鹽酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液溫度

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意知，加入的物質和醋酸根離子反應或升高溫度才能使電離平衡向右移動且c（H+）增大，據(jù)此分析解答。

A、加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，選項A錯誤；B、加入鹽酸能增大氫離子濃度但抑制醋酸的電離，選項B錯誤；C、加蒸餾水能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，選項C錯誤；D、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度大，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應

B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體的質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體在標準狀況下的體積為________L；

②該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1；

③該氣體所含的原子總數(shù)為______個；

④該氣體一個分子的質量為______g。

(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____________。

(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】占細胞干重最多的化學元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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