pH值相同,體積相同的鹽酸和醋酸,分別與等體積等濃度的NaOH溶液混合,若醋酸與NaOH溶液混合后的pH=7,則鹽酸和NaOH溶液混合后所得溶液的pH值是(    )

A．大于7                    B．小于7              C．等于 7              D．無法判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

現(xiàn)有pH值與體積相同的鹽酸(A)和醋酸(B)，分別向其中加鋅片，最后有一種溶液中鋅有剩余，且放出的H2一樣多．則下面的判斷正確的是

[　　]

A．剛開始反應(yīng)時的速率A＞B

B．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量A＞B

C．盛鹽酸的溶液中鋅的剩余

D．整個反應(yīng)的平均速率B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。

③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率          。（從下面選項中選擇填寫）

A．HCl最快；        B．H2SO4最快；       C．CH3COOH最快；   D．一樣快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)

（4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

其原因是                                                               （用離子方程式表示）

②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          

（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。

②25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

③t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是


  1. A.
    Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度
  2. B.
    b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，且兩點的KW相同
  3. C.
    a點時，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量相同
  4. D.
    加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 已知25℃ 時幾種物質(zhì)的電離度（溶液的濃度為0.1mol/L）如下表：

①H2SO4溶液中的HSO4－

②NaHSO4溶液中HSO4－

③CH3COOH

④HCl

10%

29%

1.33%

100%

（1）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中c（H+）由大到小的順序是       ；

（2）25℃時，pH值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是       ；

（3）25℃時，將足量 Zn粉放入等體積、pH = 1的上述溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是       ；

（4）25℃時，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4－的電離度小于NaHSO4溶液中HSO4－的電離度的原因是                                                 。

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