在某一周期，其零族元素的原子的外層電子構(gòu)型為4s24p6，該周期中有A、B、C、D四種元素，已知它們的最外層電子數(shù)分別是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外層電子數(shù)為8，B、D元素的原子的次外層電子數(shù)為18，則A、B、C、D分別為_________，_________，__________，___________元素。

解析：按已知條件，因?yàn)檫@4個(gè)元素所在周期的零族元素的電子層構(gòu)型為4s24p6，因此這4個(gè)元素均應(yīng)在第四周期。第四周期的元素的次外層為8個(gè)電子構(gòu)型，必為s區(qū)元素，所以A和C的外層電子構(gòu)型分別為1s22s22p63s23p64s2和1s22s22p63s23p64s1(符合題目所給條件)；第四周期元素的次外電子層為18電子構(gòu)型時(shí)可能為ds區(qū)域p區(qū)元素。根據(jù)已知的B和D的外層電子數(shù)，可知B和D的外層電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d104s2和1s22s22p63s23p63d104s24p5為符合題目所給條件的結(jié)果。

答案：Ca;Zn;K;Br

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
．
（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是
H3AsO3
H3AsO3
，被氧化的元素是
+2價(jià)的Sn
+2價(jià)的Sn
．
（3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl
2
2
mol．
（4）下列敘述正確的是
ad
ad
（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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下列敘述中正確的是（　�。�

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下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一周期，其零族元素的原子的外層電子構(gòu)型為4s24p6，該周期中有A、B、C、D四種元素，已知它們的最外層電子數(shù)分別是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外層電

子數(shù)為8，B、D元素的原子的次外層電子數(shù)為18，則A、B、C、D分別為___________________，_____________，________________，_______________元素。

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