Question

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應①的化學方程式： 。

(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑 。

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為 。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為 。

 

Answer 1

(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2

(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒

(4)Na2MoO4

(5)4.11a g

【解析】(1)二硫化鉬與氧氣在高溫下反應生成三氧化鉬和二氧化硫。

(2)二氧化硫可收集再利用，制備硫酸和鹽類等。

(3)操作1和操作2都是分離固體與液體混合物，都是過濾操作。

(4)鉬酸是二元酸，可直接寫出鉬酸鈉。

(5)根據反應方程式知，1 mol甲烷完全反應生成4 mol還原性氣體，而：3CO＋MoO3Mo＋3CO2，3H2＋MoO3Mo＋3H2O，3 mol還原性氣體理論上生成1 mol鉬。n(CH4)＝×80%，n(H2＋CO)＝×80%×90%×4 mol＝，n(Mo)＝×mol＝ mol，m(Mo)＝mol×96 g·mol－1≈4.11a g。