【題目】氰的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A.和NaOH溶液反應(yīng)：

B.和HCN反應(yīng)：濃

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

【答案】C

【解析】

氰的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比強(qiáng)；

A.和NaOH溶液反應(yīng)可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；

B.和HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：，故B正確；

C.向KCN溶液中加入碘水，可以類推置換反應(yīng)，的氧化性比強(qiáng)：不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴離子還原性小于離子，先發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I ．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類型：________。

（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類型：________。

III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）C中含官能團(tuán)名稱_________；

（2）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；反應(yīng)類型：________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ：

②

0

0

2

吸收熱量：Q

實(shí)驗(yàn)還測得到達(dá)平衡后，兩容器中相同組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))都相同。下列敘述正確的是(　　)

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C.平衡時，兩個容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和等于1

D.容器②中達(dá)平衡時吸收的熱量Q＝23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數(shù)目等于NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。

已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl

②R-NO2R-NH2

③-NH2+

(1)A的分子式是________。

(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。

(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。

(6)G→X的化學(xué)方程式是________。

(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。

(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，關(guān)于這種有機(jī)物不正確的說法有

①該物質(zhì)分子式為C11H12O3，能溶于水；

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；

③分別與Na、NaHCO3反應(yīng)兩者生成氣體的物質(zhì)的量之比均是1:1；

④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化、還原反應(yīng)

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式_________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________ 。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時P（NO轉(zhuǎn)化率為85%）、Q（SO2轉(zhuǎn)化率為30%）均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_______mol；NO的平均反應(yīng)速率為_______________；反應(yīng)Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________ 。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ____________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)_______克。

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