【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法不正確的是（　�。�

A. 該反應達平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）

B. 該反應的平衡常數(shù)K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大

D. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

【答案】A

【解析】

A、該反應達到平衡時， ，，所以c（Mn2+）≠c（Cu2+），故A錯誤；B、反應的平衡常數(shù)K＝＝＝，故B正確；C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，銅離子濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn2+)增大，故C正確；D、化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以根據(jù)轉化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是(　　)

A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴

B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2

C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

項目

相對分子質量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.867 0

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的作用是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。

(6)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。

(7)本實驗的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：

(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）

(3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學鍵有____

(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結構的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：(所有物質均為氣體)在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 ( )

① 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

② 單位時間內(nèi)生成n mol NO2的同時生成2n mol O2

③ 用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的電子式為：_______________，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：__________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式________________________、___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加

C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______________________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

(4)E裝置的作用是_______________________。

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。

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