Question

【題目】25℃時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯誤的是

A.a>7B.c(CH3COOH)-c(OH-)>10-amol/L

C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

CH3COOH為弱酸，在25℃時將pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為0.01mol/L，而pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則：c(H+)>c(OH-)，所以a<7；結(jié)合電荷守恒可得：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)；溶液中一定滿足電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于醋酸過量，則c(Na+)< c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)以上分析進行判斷。

CH3COOH為弱酸，在25℃時將pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為0.01mol/L，而pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則：c(H+)>c(OH-)，所以a<7。

A.反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯示酸性，所以容易的pH=a<7，A錯誤；

B.反應(yīng)后溶液中的氫離子為醋酸電離的，氫氧根離子濃度較小，且醋酸只能部分電離，則一定滿足：c(CH3COOH)- c(OH-)>10-amol/L，B正確；

C.由于反應(yīng)后醋酸過量，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，溶液中還存在醋酸分子，則c(Na+)< c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D正確；

故合理選項是AC。