Question

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＜0．請回答下列問題：
（1）在此溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2mol/L；達平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為50%，求N的轉(zhuǎn)化率

25%

；
（2）若升高溫度，M的轉(zhuǎn)化率

減小

（填增大 減小 不變）
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=3mol/L，c（N）=a mol/L，達平衡后，c（P）=2mol/L．求a=

14

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol/L．達平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為

36.6%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式可知反應消耗的N和M的物質(zhì)的量相等進行計算；
（2）根據(jù)溫度對平衡的影響分析，反應放熱，升高溫度平衡左移；
（3）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計算；
（4）設平衡時轉(zhuǎn)化的M為xmol，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計算．

解答：解：（1）M轉(zhuǎn)化的濃度為1mol/L×50%=0.5moL/L，則有：
           M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：1mol/L       2mol/L            0       0
轉(zhuǎn)化：0.5mol/L    0.5mol/L          0.5mol/L  0.5mol/L
平衡：0.5mol/L    1.5mol/L         0.5mol/L  0.5mol/L
N的轉(zhuǎn)化率=

0.5mol/L

2mol/L

×100%=25%，
故答案為：25%；
（2）反應放熱，升高溫度平衡左移，則M的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減�。�  
（3）根據(jù)相同溫度時平衡常數(shù)不變求解，
           M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：3mol/L       amol/L            0       0
轉(zhuǎn)化：2mol/L       2mol/L          2mol/L  2mol/L
平衡：1 mol/L    （a-2）mol/L        2mol/L  2mol/L
由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有：

2×2

1×(a-2)

=

0.5×0.5

0.5×1.5

=

1

3

，解之得a=14，故答案為：14；    
（4）設平衡時轉(zhuǎn)化的M為xmol，
            M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：bmol/L       bmol/L            0       0
轉(zhuǎn)化：xmol/L       xmol/L          xmol/L  xmol/L
平衡：（b-x） mol/L  （b-x）mol/L        xmol/L  xmol/L
由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有：

x2

(b-x)2

=

1

3

，則

x

b

=

1

1+ 3

=0.366，
故答案為：36.6%．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，做題時注意利用平衡常數(shù)計算．