Question

14．已知某化學反應A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）（A₂、B₂、AB₂的結構式分別為 A═A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　�。�

• A． 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件
• B． 該反應若生成2molAB₂（g）則放出的熱量為 （E₁-E₂） kJ
• C． 該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
• D． 生成2 mol B-A鍵放出E₂ kJ能量

Answer 1

分析 化學反應A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵放出熱量，據(jù)此分析．
A．有的吸熱反應在常溫下就能進行反應，無需加熱或點燃條件；
B．該反應為吸熱反應；
C．吸熱反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量；
D．依據(jù)圖象分析判斷生成2 mol B-A鍵放出的能量為斷1molA₂和2molB₂鍵能吸收的能量與生成2 mol B-A鍵放出的熱量差．

解答 解：A．反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱或點燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，故A錯誤；
B．該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（E₁-E₂）kJ/mol，從圖示可知E₁＞E₂，焓變?yōu)椤鱄＞0吸熱，該反應若生成2molAB₂（g）則吸收的熱量為 （E₁-E₂） kJ，故B錯誤；
C．反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒可知，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，故C正確；
D．依據(jù)圖象分析判斷1molA₂和2molB₂反應生成2molAB₂，吸收（E₁-E₂）kJ熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱量變化的分析判斷、圖象分析反應前后的能量守恒應用，理順化學鍵的斷裂、形成與能量的關系是解答關鍵，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．