Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³
• B． 反應(yīng)MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0、△S＞0，故任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
• C． 電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32g
• D． 0.1mol/LNa₂SO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A、根據(jù)鐵與硝酸反應(yīng)生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺離子分析；
B、MgCl₂的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；
C、粗銅精煉時(shí)，陽極為粗銅，比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子；
D、從物料守恒和電荷守恒兩個(gè)角度列式比較．

解答 解：A、鐵與硝酸反應(yīng)生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺離子，當(dāng)生成Fe²⁺離子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³，當(dāng)生成Fe³⁺離子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B、MgCl₂的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)后生成氣體，熵變?cè)黾�，△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C、由Cu-2e=Cu²⁺，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³個(gè)，但在陽極比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于6.02×10²³個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，根據(jù)物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），
根據(jù)溶液電中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），
則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=
2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度較大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，注意從溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的角度分析．