Question

已知：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，下列說法正確的是（設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑

B．常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5 nA個Cl—Cl鍵 (相對原子質(zhì)量：Fe-56)

C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個Fe3+

D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應轉(zhuǎn)移3 nA個電子

Answer 1

B

解析試題分析：觀察化學方程式，氯元素由0價升為—1價，鐵元素由0價降為+3價，鐵單質(zhì)是還原劑，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故A選項錯誤；由于n=m/M，則n(Fe)=1mol，則2Fe+3Cl₂2FeCl₃中氯氣與鐵的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(Cl₂)=1.5mol，由于氯氣的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，則1.5molCl₂分子中含有1.5molCl—Cl鍵，故B選項正確；由于n=c?V，則氯化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子少部分水解，則溶液中鐵離子小于0.1mol，故C選項錯誤；由于n=V/V_m，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則n(Cl₂)<1mol，由于2Fe+3Cl₂2FeCl₃～6e^—中轉(zhuǎn)移電子與氯氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則該反應中轉(zhuǎn)移電子小于3mol，故D選項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應、物質(zhì)的量在化學或電離方程式計算中的應用、物質(zhì)的量濃度、強電解質(zhì)、物質(zhì)的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。