Question

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題：

(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶1， 則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為__________。

(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間，整個(gè)過程中的現(xiàn)象為______，反應(yīng)過程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Answer 1

【答案】CO2 2∶3 2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

（1）HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中CO2的相對(duì)分子質(zhì)量最大，由n=可知，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，摩爾質(zhì)量越大，等質(zhì)量時(shí)氣體的物質(zhì)的量越小，摩爾質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?/span>CO2>HCl>O2>NH3，則分子數(shù)最小的是CO2；

故答案為：CO2；

（2）溶液存在電荷守恒，為n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶1，假設(shè)各為1mol、2mol、1mol，則n（SO42-）=3mol，則溶液中Al3+和 SO42-離子個(gè)數(shù)比為2：3；

故答案為：2：3；

（3）將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的總離子方程式是：2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑；

故答案為: 2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(4) 將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，被氧氣氧化成氫氧化鐵，故看到的現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3