將下列變化中濃硫酸所表現(xiàn)的性質的編號填入下表的空白處：
①在水溶液中電離，并呈強酸性 
②具有高沸點、難揮發(fā)性 
③濃硫酸具有吸水性 
④濃硫酸具有脫水性
 ⑤濃硫酸具有強氧化性       
⑴銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體。    
⑵濃硫酸可以干燥H2、SO2等氣體。    
⑶氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體。    
⑷濃硫酸跟灼熱的炭反應時產(chǎn)生混和氣體。    
⑸紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑。    
⑹濃硫酸跟磷酸鈣反應可生成磷酸。
⑺濃硫酸能用鋁、鐵槽車貯放
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯和玻璃棒
燒杯和玻璃棒
（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為
2.0
2.0
 g．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
15
15
 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌
．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H2SO4的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
CEF
CEF

A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)圖轉化回答有關問題：
（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反應類型
酯化反應或取代反應]
酯化反應或取代反應]
；
②B的結構簡式為
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
．
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，長導管的作用是
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
AC
AC
．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。

材料一：小組交流滴錄

學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝

聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題：

  （1）D、E兩支試管中CC14的作用是                    ；

  （2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                    ；

 （3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想                 

                                                           ；

 （4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是                                              ；（寫化學式）

 （5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，                            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（17分）實驗室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

   （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．

   （2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　　　　 g．

   （3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸的體積為

　　　 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是           。

   （4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）

A．溶液中H2SO4的物質的量                 B．溶液的濃度

C．溶液中SO42-的數(shù)目                      D．溶液的密度

   （5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0．5mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。

    A．燒杯未進行洗滌

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

    C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

    D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

 

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