某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進(jìn)行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于可能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。

   (1）將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

   (2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

  

 (3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

(4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是__________________。


答案：（1）

無

CuSO4

溶液無色，而CuSO4為藍(lán)色

（2）

Na2SO4

無

Na的焰色反應(yīng)呈黃色

（3）

MgCO3

Ba(NO3)2 AgNO3

MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均與Na2SO3反應(yīng)，

生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。

 (4）Al2(SO4)3。

【解析】（1）由于溶液無色，所以CuSO4就一定不存在，因為CuSO4溶液為藍(lán)色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一種反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀，具體物質(zhì)不能確定。

(2)進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物質(zhì)不能確定。

(3)白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，且放出氣體，說明沉淀為MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定

【考點(diǎn)分析】常見離子的檢驗


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1  ；H2CO3的電離常數(shù)

Ka1＝4.2×10－7mol·L－1  、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液： a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液。其PH由大到小的順序是：         （填序號）。

(2)某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是       ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是              。

a．c(H＋)                                 b．c(OH－)

c．       d．

(3)以0.10 mol·L－1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

氫氧化鈉溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

⑷在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，

已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=            mol2·L－2。         

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某酸性溶液中只有Na＋、、H＋、四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝2013的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是                         （    ）                     

A．Al3+           B．Na＋   Mg2+    

C．K＋  Na＋            D．Fe2+   K＋     NO3－  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25ºC，若12體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，

該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿足的關(guān)系是_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是(    )

    A.元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞C    B.原子半徑：A＞B＞C＞D

    C.離子半徑：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+            D.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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