Question

【題目】（1）寫出基態(tài)鎳原子的電子排布式______.與其同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素位于周期表的_____區(qū); 基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫_________光譜。

（2）丙酮()分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為____________;與CS2互為等電子體的陰離子是____(寫一種);CO32-的立體構(gòu)型是________。

（3）含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_________。

（4）如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。

①一個(gè)鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是______

②已知晶胞棱長(zhǎng)a=5.64×10-10m.則該晶胞密度為ρ=_______。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 ds和p區(qū) 吸收 sp2雜化 N3- 平面三角形 0.2 氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大 正四面體 5.37g/cm3

【解析】試題分析：（1）鎳是28號(hào)元素，核外有28個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；與鎳同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素，是29—36號(hào)元素；基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子需要吸收能量；（2）丙酮分子中2號(hào)碳原子為羰基碳原子，是平面構(gòu)型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)目也相同的粒子；CO32-中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ，無(wú)孤對(duì)電子；（3）配合物外界可以完全電離，內(nèi)界不電離，[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2個(gè)Cl-；根據(jù)VSEPR理論和電負(fù)性差異解釋H2O和H2S的鍵角差異；（4）①根據(jù)晶胞圖分析一個(gè)鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型；②根據(jù)晶胞密度公式 計(jì)算；

解析：（1）鎳是28號(hào)元素，核外有28個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；與鎳同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素，是29—36號(hào)元素，位于位于周期表的ds和p區(qū)；基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子需要吸收能量，所以基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫吸收光譜；（2）根據(jù)圖示，丙酮分子中2號(hào)碳原子為羰基碳原子，是平面構(gòu)型，根據(jù)雜化軌道理論，2號(hào)C原子的雜化方式應(yīng)為sp2雜化；等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)目也相同的粒子，所以與CS2互為等電子體的陰離子，有SCN﹣、OCN-、N3-等；CO32-中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ，無(wú)孤對(duì)電子，所以CO32-的立體構(gòu)型是平面三角形；（3）配合物外界可以完全電離，內(nèi)界不電離，[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2個(gè)Cl-，所以含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.2mol AgCl沉淀；氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，所以H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大；（4）①根據(jù)晶胞圖，一個(gè)鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型正四面體；②一個(gè)晶胞中，鎵原子的數(shù)目為4，As的數(shù)目為，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是(70+75)×4，晶胞的體積是a3=(5.64×10-8)cm3=1.79×10-22 cm3，所以晶體的密度是= 5.37g/cm3 。