Question

16．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n
（2）平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率．
（3）求反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比．

Answer 1

分析 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：
             3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.6     0.4     0       0
變化量（mol）：0.3     0.1     0.1n    0.2
平衡量（mol）：0.3     0.3     0.1n    0.2
（1）根據(jù)v（Z）=$\frac{△c（Z）}{△t}$計(jì)算n；
（2）Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗B的物質(zhì)的量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%；
（3）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：
              3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.6      0.4      0       0
變化量（mol）：0.3      0.1      0.1n    0.2
平衡量（mol）：0.3      0.3      0.1n    0.2
（1）$\frac{\frac{0.1nmol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min，則n=1，
答：n的值為1；
（2）Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，
答：平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為25%；
（3）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為（0.6+0.4）mol：（0.3+0.3+0.1+0.2）mol=10：9，
答：反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．