（1）等物質的量的NO2和N2O，在標準狀況下的體積之比        ，所含O原子個數(shù)之比        ，二者的質量之比        。
（2）同溫、同壓下，等質量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是_  _ __，分子數(shù)最多的是___    _，密度最大的是__    __，原子數(shù)最多的是__  __。（填化學式）
（3）NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，若物質的量濃度相同，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為           ；若體積相同、物質的量濃度之比為1∶2∶3，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比            ；若體積相同、物質的量濃度相同的AgNO3溶液，與等濃度上述三種溶液恰好反應，則消耗三種溶液的體積之比為          。
（10分）（1）1∶1   2∶1   23∶22 ； （2） H2，H2，O2， H2        
（3） 1∶2∶3；1∶4∶9；6∶3∶2    （每空1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的溶液，下列情況會使配制結果偏高的是       
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
C．未洗滌燒杯以及玻璃棒
D．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14 : 1
C．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2×6.02×1023
D．0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應如下：2Hg ＋O2＝ 2HgO ，下列哪個選項可以說明0.2mol Hg 與0.2mol O2充分反應后物質的種類及其量的情況？（  ）
A．0.02mol HgO ＋ 0.2mol HgB．0.2mol HgO ＋ 0.1mol O2
C．0.2mol HgOD．0.1mol HgO ＋ 0.1mol Hg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標準大氣壓）下，兩容器內的氣體一定相同的是 
A．質子總數(shù)B．質量C．密度D．原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA
D．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）（8分）恢復到室溫后得到氣體在標準狀況下的體積
（2）（1分）恢復到室溫后得到固體物質的質量（常溫下水與Na2CO3會生成十水合碳酸鈉）為         g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是  
A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質的量濃度是 （   ）
A．0.1mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L

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