將a g鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個(gè)AlO2-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（  ）

A． B． C． D． 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號(hào)
 		氧化劑
 		還原劑
 		其它反應(yīng)物
 		氧化產(chǎn)物
 		還原產(chǎn)物
 
①
 		Cl2
 		FeBr2
 		/
 		 
 		Cl－
 
②
 		KClO3
 		濃鹽酸
 		/
 		Cl2
 		 
 
③
 		KMnO4
 		H2O2
 		H2SO4
 		O2
 		Mn2+
 
 
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16．8L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅95．5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   (　　)。

A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）

A．可以收集到氯氣L
B．反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87
C．NA可表示為
D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同
價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛 
B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻 
C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說(shuō)明維生素C具有還原性 
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3＋ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。
已知：①鈰常見的化合價(jià)為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體 
B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來(lái)獲得鈰單質(zhì) 
C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ 
D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中 

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