將0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN）6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成(用于證明Fe2+存在）

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小；
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1mol CH2=CH-CH=CH-CH=CH2與1molBr2反應(yīng)時(shí)，可得到有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說法不正確的是

A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值

D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列說法正確的是( ）

A．一定條件下，當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．某學(xué)習(xí)小組把適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全．通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖I、Ⅱ所示）

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置．其優(yōu)點(diǎn)有增加了安全瓶；有利于有毒氣體被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：將氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)常溫下幾乎不反應(yīng)，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧氣，反應(yīng)則立即發(fā)生．
①試用離子方程式表示反應(yīng)發(fā)生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；在該反應(yīng)中FeSO4的作用是催化劑．
②已知pH≥4.4時(shí)Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀，pH≥6.4時(shí)完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀時(shí)的pH為3.7，又測(cè)得反應(yīng)完成后溶液呈強(qiáng)酸性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)除去所得溶液中雜質(zhì)離子的實(shí)驗(yàn)方案向反應(yīng)后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，調(diào)節(jié)溶液的pH3.7～4.4，將沉淀濾去．
（4）為尋找更加適宜的氧化劑，該小組又進(jìn)行了如下探究：稱量3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)30min后升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后銅絲反應(yīng)完全．蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，過濾時(shí)用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①該實(shí)驗(yàn)銅絲被氧化的原理是（用離子方程式襲示）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②反應(yīng)過程中溫度不宜過高的原因是防止雙氧水分解，過濾時(shí)采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精極易蒸發(fā)帶走水分，加速晶體晾干，減少晶體的溶解；該小組得到硫酸銅晶體的實(shí)際產(chǎn)率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．20℃，將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（　�。�
A．20秒B．15秒C．40秒D．48秒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能用離子方程式H++OH-═H2O表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB．KOH+HCl═KCl+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD．2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

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