Question

3．對于Zn與稀硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示：
• B． 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
• C． 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極可用石墨
• D． 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L

Answer 1

分析 對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時，Zn為負(fù)極，被氧化，正極為不如鋅活潑的金屬或者石墨上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；
B．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO₄，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時，Zn為負(fù)極，故B正確；
C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO₄，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時，Zn為負(fù)極，正極為不如鋅活潑的金屬或者石墨，故C正確；
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，未指明標(biāo)況下就不一定為11.2 L，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的理解和掌握．