【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的價電子排布式是；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）；
（3）由B,D,E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因 ．

【答案】
（1） ； ；3s23p5
（2）HF＞HC
（3）NaClO； ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣
【解析】解：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，則E為鈉元素，（1）B為氧元素，它的原子結構示意圖是 ；C為氟元素，它的原子的軌道表示式是 ；D為氯元素，它的原子的價電子排布式是3s23p5，

所以答案是： ； ；3s23p5；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物為HF和HCl，由于F的非金屬性強于Cl，所以HF的穩(wěn)定性強于HCl，

所以答案是：HF＞HCl；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，說明該物質溶液顯堿性，還有漂白性，所以該化合物的化學式為NaClO，NaClO水解溶液呈堿性，生成的次氯酸能漂白，反應的離子方程式為ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，

所以答案是；NaClO；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；

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A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

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（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根） ． 在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 碳酸鈉溶液在產生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式 ．
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是 ．
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A.c（Na+）=2c（CO32﹣）
B.c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
C.c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

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B.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

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