相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：  2 SO2(g) ＋O2 (g)2SO3(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
[     ]
A．放出熱量關(guān)系：a = b         
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①
C．平衡時SO3：③>①  
D．SO2：②>①>③
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強關(guān)系示意圖．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進行得越完全
C．達(dá)到平衡時X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
＜
＜
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省東臺市唐洋中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進行得越完全
C．達(dá)到平衡時X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高                        B．反應(yīng)進行得越完全

C．達(dá)到平衡時X的濃度越大                D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省濟寧市高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

相同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當(dāng)它們的密度相同時，則氦氣和氮氣的物質(zhì)的量之比是（    ）

    A．7：2           B．2：7           C．1：7           D．7：l

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆云南省高二年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

相同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當(dāng)他們的密度都相同時，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是

A、1 : 7        B、2 : 7         C、7 : 1      D、7 : 2  

 

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