以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（   ）

A．硝酸銨自發(fā)溶于水

B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)    △H=+56.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)            △H=-285.8kJ/mol

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：貴州省遵義四中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題 題型：013

以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是

[　　]

A．

硝酸銨自發(fā)溶于水

B．

2N2O(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol

C．

(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ/mol

D．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是


  1. A.
    硝酸銨自發(fā)溶于水
  2. B.
    2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
  3. C.
    (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) + NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
  4. D.
    2H2(g) + O2(g)===2H2O(l)△H = -285.8kJ/mol"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（   ）

A．硝酸銨自發(fā)溶于水

B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)   △H=+56.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋ NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)           △H=-285.8kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年貴州省遵義四中高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（  ）

A．硝酸銨自發(fā)溶于水
B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol"

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