20.分子式為C10H12O2的有機物,滿足以下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則滿足這些條件的有機物共有( 。
A.6種B.9種C.12種D.15種

分析 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明其分子中含有酚羥基和醛基,C10H12O2的不飽和度為$\frac{10×2+2-12}{2}$=5,苯環(huán)和羧基的不飽和度為5,則其它結(jié)構(gòu)都是鏈狀單鍵,然后結(jié)合苯環(huán)上有2個取代基判斷其可能結(jié)構(gòu).

解答 解:分子式為C10H12O2,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明其分子中含有酚羥基和醛基(醛基可以存在于甲酸某酯中),C10H12O2的不飽和度為$\frac{10×2+2-12}{2}$=5,苯環(huán)和羧基的不飽和度為5,則其它結(jié)構(gòu)都是鏈狀單鍵,除苯環(huán)碳外,其中一個取代基為-OH,直接連在苯環(huán)碳上,另一個取代基中還含有:10-6=4個C,此取代基的結(jié)構(gòu)可以為-CH2CH2CH2OOCH,或者-CH(CH3)CH2OOCH,或者為-CH2CH(CH3)OOCH,或者為-C(CH32OOCH,或者-CH(CH2CH3)OOCH,各有鄰、間、對3種,故共有15種,故滿足這些條件的有機物共有15種,
故選D.

點評 本題考查了有機物同分異構(gòu)體的求算,題目難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法,正確根據(jù)題干信息判斷出該有機物分子含有的官能團、取代基類型為解答本題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液:試管c中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).

填寫下列空白:
(1)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)容器b中NaOH溶液的作用是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2酸性氣體;
(3)反應(yīng)中濃硫酸起催化劑、脫水劑、吸水劑 的作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體;乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D.乙烯與溴水反應(yīng);乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.以煉鋅廠的煙道灰如圖(主要成分為ZnO,還含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4•2H2O).

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
 氫氧化物 Fe(OH)3 
Fe(OH)2
 Cu(OH)2 Zn(OH)2
 開始沉淀時的pH 1.9 6.5 4.2 5.4
 完全沉淀時的pH 3.3 9.7 6.7 8.2
已知:Ksp(FeS)=1.4×10-39,Ksp(MnS)=1.4×10-13
(1)濾渣A的主要成分為SiO2(填化學(xué)式).
(2)生成濾渣B的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
(3)除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為3.3~5.4.
(4)該煉鋅廠廢氣中含有H2S,可用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫,過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
②電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑.
(5)25℃時,向0.10mol•L-1的H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖2所示(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液中含未知濃度的Mn2+、0.01mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S,當溶液pH=2時,F(xiàn)e2+ 開始沉淀,當Mn2+開始沉淀時,溶液中
$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2×106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N<N
C.若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)═0.1mol/L
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是( 。
A.向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2I-+H2O2═I2+2OH-
B.在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液:H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.Fe2O3溶于過量的氫碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.室溫時,將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中,生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是( 。
A.0.1mol/L鹽酸15mLB.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mLD.濃硫酸15mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( 。
A.小蘇打--Na2CO3B.消石灰--Ca (OH)2C.甲醛--CH3OHD.大理石--CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè):
假設(shè)l:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是固體全溶,溶液變?yōu)檠t色.
(2)若假設(shè)2成立,則實驗現(xiàn)象是有有紅色固體生成,溶液變藍,加入KSCN時,溶液不變紅色.
(3)若固體放入足量稀硫酸中,經(jīng)充分反應(yīng)后,固體全部溶解,滴加KSCN試劑時,溶液不變紅色,則證明假設(shè)3(填數(shù)字)成立,寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
(4)經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.

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