【化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】

四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

(1)A的名稱是 ；試劑Y為 。

(2)B→C的反應(yīng)類型為 ；B中官能團的名稱是 ,D中官能團的名稱是 。

(3)E→F的化學(xué)方程式是 。

(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①屬于萘()的一元取代物；②存在羥甲基(—CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式: 。

(5)下列說法正確的是 。

a．B的酸性比苯酚強 b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d．TPE屬于芳香烴但不屬于烯烴

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)敘述正確的是( )

A、受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B、等質(zhì)量NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多

C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大

D、物質(zhì)的量相等的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)

B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)

C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量

D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是( )

①pH＝0的鹽酸 ②0.1 mol／L的鹽酸

③0.01 mol／LNaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) △H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是( )

A．增大A的濃度或減少C的濃度

B．縮小容器的容積或加入催化劑

C．升高溫度或增大壓強

D．移走部分D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A．生成Al(OH)3沉淀的最大質(zhì)量為0.78g

B．加入70ml NaOH 時溶液呈堿性

C．的最大值為1.5

D．的取值范圍為0≤ a＜45mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

某樹脂的合成線路如下：

已知：。

（1）B中含有的官能團的名稱是_____________________。

（2）反應(yīng)①、③的有機反應(yīng)類型分別是________________、____________________。

（3）檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是 。

（4）下列說法正確的是__________(填字母編號)。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鑒別E和F

c．B分子存在順反異構(gòu)

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________ 。

（6）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有____________種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為 。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示：

下列說法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

(2)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。

(3)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2＋至終點。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質(zhì)。其中，加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋)： 。

②步驟4中空缺的內(nèi)容為 。

③產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為299g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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