4．下列各圖象的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示將NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
B．圖②表示反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C．圖③表示25℃時，0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線
D．圖④表示一定條件下的反應2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2時刻改變的曲線

分析 A．氫氧化鈉與碳酸氫鋇反應生成碳酸鋇和碳酸鈉；
B．圖②表示反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應；
C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH為13，加入鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉，1mol鹽酸消耗1mol氫氧化鈉據(jù)此解答；
D．反應中轉(zhuǎn)化量之比等于計量系數(shù)之比；

解答 解：A．氫氧化鈉與碳酸氫鋇反應生成碳酸鋇和碳酸鈉，加入氫氧化鈉立刻產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．圖②表示反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，吸熱反應斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量，故B錯誤；
C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH為13，加入鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉，1mol鹽酸消耗1mol氫氧化鈉，當加入0.1mol/L鹽酸20mL，恰好中和，溶液呈中性，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顯酸性pH減小，故C正確；
D．由圖④可知時，0-t1時，二氧化硫、三氧化硫變化量為3mol，氧氣變化量為2mol，二氧化硫、氧氣、三氧化硫三者轉(zhuǎn)化量之比為3：2：3，與方程式計量系數(shù)不成比例，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為圖象題，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應，反應熱效應與反應物、生成物總能量之間的關系、影響平衡的因素是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物．
文獻記載：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，氣生成的產(chǎn)物有有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．/
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；　B中溶液變棕色；　C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成．請用化學平衡原料解釋原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸，此時A中首先發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）cd．
a．鐵粉　　　b．溴水　　　　c．鐵氰化鉀溶液　　　　d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列字母表示短周期中幾種元素的位置，請回答下列問題．
A  
   B CD  
EFG  HI 
（1）D2-的離子結構示意圖為，E與I形成的化合物的電子式為．
（2）E，G，H三元素的最高價氧化物對應水化物的溶液間相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，OH-+H+=H2O．
（3）F和I形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵，在A～I九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個離子化合物的化學式是NH4NO3．
（4）4.8g單質(zhì)F能與標準狀況下2.24L的B的最高價氧化物恰好反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是（　�。�
A．此混合氣體中可能含有乙烷
B．此氣體中一定含有甲烷
C．此混合氣體中一定不含有丙烷
D．此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．已知X的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0，下列推斷正確的是（　�。�
 XY  
 H  Z
A．常溫下，含H的兩種離子都能使水電離出的c•（H+）•c（OH-）增大
B．Y的簡單氫化物和Y的最高價含氧酸之間能發(fā)生氧化還原反應
C．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強
D．簡單離子半徑的大小順序為H＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．能源是21世紀極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．
（1）請在如圖中的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ上應是化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，請寫出該電池的電極反應式．
負極：H2-2e-+2OH-═2H2O；
正極：O2+H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知下列有機物的結構簡式：
甲烷：CH4；乙烷：CH3CH3；丙烷：CH3CH2CH3；丁烷：CH3（CH2）2CH3；戊烷：CH3（CH2）3CH3…試回答：
（1）這類有機物的通式為CnH（2n+2）；
（2）其最大含C量和最大含H量分別是85.7%、25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，屬于非極性分子的是（　�。�
A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．干冰升華，克服的是CO2的分子間作用力
B．碳原子間連接方式的多樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在離子鍵和共價鍵

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