Question

如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．
試寫出D中化學(xué)方程式：

 

．
（2）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，為什么？

 

．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

 

，B的作用是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進行解答；
（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化；B可以暫時儲存氯氣．

解答： 解：（1）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：C+2H₂O+2Cl₂

△   .

CO₂+4HCl，
故答案為：C+2H₂O+2Cl₂

△   .

CO₂+4HCl；
（2）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，
故答案為：生成的HCl和殘余Cl₂溶于水，溶液顯酸性，使石蕊試液變紅，氯氣與水反應(yīng)同時生成了HClO，有漂白性，又使溶液褪色；
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，氣體通過導(dǎo)管進入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl₂，
故答案為：氣體體積增大，有明顯的黃綠色，飽和食鹽水流回長頸漏斗；暫時儲存殘余氯氣，防止空氣污染．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等大，注意掌握氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確次氯酸有漂白性，不僅能漂白有色布條還能漂白酸堿指示劑，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．