【題目】在一定溫度下,可逆反應A(g) + 3B(g)2C(g) 達到平衡的標志是( )
A. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 B. C的生成速率與B的生成速率相等
C. 單位時間內(nèi)生成n molA,同時生成3n molB D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
【答案】A
【解析】當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等(同種物質(zhì))或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比(不同物質(zhì)),各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,則A、在一定條件下的可逆反應里,達到平衡狀態(tài)時,反應混合物中各組成成分的濃度保持不變,A正確;B、同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等是平衡狀態(tài),B錯誤;C、生成n mol A,同時生成3n mo1B,都表示逆反應速率,無論反應是否達到平衡,這個關系總是成立的,反應方向一致,C錯誤;D、達平衡時,A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1:3:2,也可能不是1:3:2,與反應開始時加入的A、B物質(zhì)的量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關,D錯誤;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應要求的是 ( )
選項 | 離子或分子 | 要求 |
A | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Fe3+、NO、SO、Cl- | 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 |
C | Na+、HCO、Mg2+、SO | 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
D | NH、Al3+、SO、CH3COOH | 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。
(1)該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為________________,溶液中______(填微粒化學式)向鋅極移動。
(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13g,則導線中流過的電子為__________mo1,電子的流動方向____________(用m、n表示)。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中,則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。
(3)當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱,某同學向該裝置內(nèi)溶液中加入__________(填序號)燈泡的亮度會突然增加。
a.300mL蒸餾水 b.100mL 8 mol·L-1硫酸溶液
c.300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d.200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO和副產(chǎn)品Na2SO4。其工作流程如下:
(1)①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質(zhì)的進入,寫出溶解時H2O2參與反應的離子方程式 。
②脫硫過程是把PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO,其原因是 。
③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中,存在平衡:
PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH>0,其溶解度曲線如圖所示。
結(jié)合上述溶解度曲線,簡述由粗PbO制備高純PbO的實驗方案: 。
(2)濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液,實驗室中提純其中的Na2SO4步驟如下:
Ⅰ.取100 mL濾液,調(diào)節(jié)濾液的pH,向濾液中加入10 g活性炭充分攪拌,過濾
Ⅱ.加熱濾液
Ⅲ.向濾液中加入100 mL乙醇
Ⅳ.過濾、洗滌,烘干
①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示,pH>7時,鉛去除率下降的原因可能是 。
②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15%外,還有一個作用為 。
③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團名稱為 (寫兩種)。
(2)F→G的反應類型為 。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能發(fā)生銀鏡反應;
②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)已知:①苯胺()易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖。
(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有5種物質(zhì):①鄰二甲苯 ②環(huán)己烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤2-丁炔,其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能發(fā)生化學反應使溴水褪色的是
A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤
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【題目】請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
下列關于雙酚A的敘述中,不正確的是__________。
A.遇FeCl3溶液變色
B.可以發(fā)生還原反應
C.1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應
D.可與NaOH溶液反應
雙酚A的一種合成路線如圖所示:
B→C的化學方程式是_______________。
(2)在有機化學分析中,根據(jù)反應物的性質(zhì)和所得的產(chǎn)物,即可確定烯烴中雙鍵的位置,
某有機物X的分子式為C9H14,經(jīng)催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物,X可發(fā)生如下變化:
試寫出有機物X可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________.
(3)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B中氫原子未畫出),它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關說法正確的是________。
A、環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B、環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應
D、超蕃的一氯取代物只有1種,二氯取代物有3種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。請回答下列問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。
(2)在一定條件下氨氣可以合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①一定條件下,在2 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH3和1mol CO2,反應經(jīng)5 min后達到平衡,測得容器中水蒸氣為0.6 mol,則平均反應速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。
②尿素的合成過程分兩步進行:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
第一步反應在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應較快,轉(zhuǎn)化率也較高,第二步反應在相同條件下反應速率較慢,轉(zhuǎn)化率也較低。因此,總反應的反應速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于____________(填“第一步”或“第二步”)。
③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.v正(NH3)=2v逆(CO2)
b.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
c.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
d.密閉容器中混合氣體的密度不變
(3)在一定條件下焦炭可以還原NO2,反應為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,
3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和N2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A) Kc(B)(填“<”“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最小的是 (填“A”“B”或“C”)點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應設計為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導O2。則電池的正極電極反應式為______________。
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