【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價(jià)鍵總數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D. 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

【答案】C

【解析】A. 14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為=2NA，A正確；B. 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，則14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價(jià)鍵總數(shù)為=3NA，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積均是2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D. 1分子C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)是22+9＝31，則1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是（ ）

A．等溫等體積的O2與N2 B．質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2

C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿(mǎn)，且有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：

（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_____________________。

（2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。

（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________ (用元素符號(hào)表示)。

（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是______________________。

（5） A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_______，其中A原子的雜化類(lèi)型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新報(bào)道：美國(guó)生物學(xué)家Joe Hanson博士測(cè)算出新生嬰兒的化學(xué)式為：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85,700,000 O132,000,000 H375,000,000（原子數(shù)目遞增排序）。有關(guān)新生嬰兒組成元素的說(shuō)法正確的是( )

A. 全部為非金屬元素 B. 全部由短周期元素組成

C. 原子序數(shù)越小其原子數(shù)目越多 D. 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無(wú)機(jī)涂層）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+ SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為_______（填化學(xué)式），該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有（碳不足）C+ SiO2Si+CO2↑和（碳足量）_______________。

（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱(chēng)

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點(diǎn)／℃

57.6

31. 8

8. 2

-85

12. 5

75. 5

圖中 “操作X”的名稱(chēng)為_______；PCl3的電子式為_______。

（3）已知反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，則反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中尾氣的用途為________。若向一2L恒容密閉容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反應(yīng)完全，則0～6 min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為____________ mol·L-l·min-l。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物。其中正確的是

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家曾合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的(A1H3)n氫鋁化合物。己知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為A12H6，它的熔點(diǎn)為150 ℃，燃燒熱極高。A12H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是

A. Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B. 氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

C. Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

D. Al2H6中含有極性共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面圖示回答問(wèn)題：

(1) A圖是某離子化合物的晶胞，該化合物中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比是______。

(2)B圖表示NaCl晶體的一個(gè)晶胞，一個(gè)NaCl晶胞中含Na+或Cl-的個(gè)數(shù)均為____________。

(3)若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結(jié)構(gòu)如C圖，其化學(xué)式為____________。

(4)石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)和C-C鍵數(shù)之比為____________。

(5)原子晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由12個(gè)硼原子組成的正二十面體，如E圖。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子。若兩個(gè)氮原子取代了其中的兩個(gè)硼原子，形成B10N2，則該分子結(jié)構(gòu)有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；

④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

請(qǐng)回答：

（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______（填選項(xiàng)字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液

（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

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