Question

燃料電池在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，肼（N₂H₄）燃料電池方產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示．回答下列問題：
（1）該燃料電池中，負(fù)極通入的氣體是

 

，正極通入的氣體是

 

．
（2）電池工作時(shí)，OH^-向

 

（“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）肼在工業(yè)上常以氨和次氯酸鈉為原料制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，若將氨氣和次氯酸鈉的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池正極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）在肼（N₂H₄）燃料電池中，通入燃料氣體N₂H₄為負(fù)極，通入O₂的一極為正極；
（2）在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮?dú)夂退�，電極反應(yīng)為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，NaClO在正極放電，得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）在肼（N₂H₄）燃料電池中，通入燃料氣體N₂H₄為負(fù)極，通入O₂的一極為正極；故答案為：N₂H₄；O₂；
（2）在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮?dú)夂退�，電極反應(yīng)為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故答案為：負(fù)；N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（3）將氨氣和次氯酸鈉的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，NaClO在正極放電，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，故答案為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池，根據(jù)原電池原理來分析解答即可，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合溶液的酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．